L'énergie de liaison

La notion d'énergie de liaison (d'une liaison covalente A-B en phase gaz) a été abordée en seconde, comme étant liée à l'énergie à fournir pour rompre cette liaison et obtenir les atomes A et B isolés (à l’état gazeux).

Plus une liaison covalente est solide, plus elle est difficile à rompre et par conséquent plus l'énergie de cette liaison est grande.

Exemple

Un atome d'hydrogène H et un atome de chlore Cℓ peuvent s'associer pour former une molécule de chlorure d'hydrogène, de formule HCℓ. Dans cette molécule, les atomes H et Cℓ sont liés par un doublet liant, comme le montre le schéma de Lewis :

Pour rompre la liaison de cette molécule, il faut fournir une énergie de l'ordre de `7,2xx10^-19\ "J"` à 25 °C.

En classe de première, ce concept sera complété.